lunes, 19 de marzo de 2012

Termodinámica de las Mezclas - Ejercicios Resueltos

Análisis gravimétrico y análisis molar.
Ejercicio: Una mezcla gaseosa tiene la siguiente composición  de base molar: 60% de N2 y 40% de CO2. Determine el analisis gravimetrico de la  mezcla: su masa molar y la constante del gas.




Termodinámica de las Mezclas (Propiedades).
Ejercicio: Uso de la ecuación de Gibbs-Duhem para el siguiente problema. Volumen molar del agua 18.079 cm^3/mol. Los valores experimentales para el volumen molar parcial de k2SO4 a  a 298°K se expresan como:



Ejercicios adicionales
Ejercicio 1: En una mezcla de líquidos A y B donde la fracción molar de A es 0.3713, los volúmenes parciales son 188.2 cm^3/mol y 176.14 cm^3/mol respectivamente. Las masas molares de A y B son 214.1 g/mol y 198.2 g/mol. ¿Cuál es el volumen de la solución si tiene 1 Kg de masa?



Ejercicio 2: A 20°C la densidad de una solución agua y etanol al 20% en masa es de 968.7 Kg/m^3. Si el volumen molar parcial del etanol en la solución es  de 52.2 cm^3/mol. Calcule el volumen molar parcial del agua.



2 comentarios:

  1. Hola buenas tardes, una observación en el ejercicio uso de la ecuación de Gibbs.Duhem, análisis gravimétrico y análisis molar(Termodinámica de las mezclas), en donde calculas el volumen molar parcial del agua:

    El análisis dimensional no es consistente, me parece que las unidades del primer termino de la izquierda de tu ecuación matemática es: mol K2SO4/mol H2O (en el minuto 12:40 del tutorial)

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  2. es el término de la derecha (El análisis dimensional no es consistente, me parece que las unidades del primer termino de la derecha de tu ecuación matemática es: mol K2SO4/mol H2O (en el minuto 12:40 del tutorial))

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